Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量KA固體，以上平衡將向

 

（填“正”、“逆”）向移動(dòng)
（2）若向溶液中加入適量Na₂SO₄溶液，以上平衡將向

 

（填“正”、“逆”）向移動(dòng)，溶液中c（HA）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明HA為弱酸

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）向溶液中加入適量KA固體，c（A^-）增大，結(jié)合濃度對平衡移動(dòng)的影響分析；
（2）若向溶液中加入適量Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄對平衡無影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離；
（3）要證明一元酸HA為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度．

解答： 解：（1）向溶液中加入適量KA固體，c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆；
（2）若向溶液中加入適量Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄對平衡無影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c（A^-）減小，c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，
故答案為：正；減小；增大；
（3）對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度來設(shè)計(jì)，測0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，則是弱酸，故答案為：測0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，則是弱酸；

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．