Question

設KCl的摩爾質(zhì)量為a g/mol，20℃時某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，該溶液的密度為ρg/cm³（ρ＞1），下列說法不正確的是（ ）
A．20℃KCl的溶解度為100ab/（1000ρ-ab）g
B．KCl的質(zhì)量分數(shù)為（ab/1000ρ）×100%
C．將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³
D．20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不飽和溶液

Answer 1

【答案】分析：在溶液中，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關系式為：c=，
飽和溶液w%==%，一定溫度下的飽和溶液，其密度不變．
解答：解：20℃時某KCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，溶液的密度為ρg/cm³，設溶液質(zhì)量為1L，則溶質(zhì)的質(zhì)量為ab，溶液質(zhì)量m=ρV=1000ρ，據(jù)，得S=g，故A正確；
B、KCl的質(zhì)量分數(shù)=%=，故B正確；
C、將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復到20℃，溶液仍未飽和溶液，密度仍為ρg/cm³，故C錯誤；
D、溶液越稀則密度越小，20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不飽和溶液，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．