【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;
(2)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。
①寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(提示:同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)______________;
②它有一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳原子均達(dá)飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形。
(3)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__________;
(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
【答案】 CH2=CH-C≡CH 正四面體 C2H6O
【解析】
(1)由3-甲基-2-戊烯的名稱可知主鏈有5個(gè)碳原子,在3號(hào)碳原子上有甲基,2、3號(hào)碳有雙鍵,所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,答案:。
(2)①由分子式為C4H4知不飽和度為3,所以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)含雙鍵和三鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-C≡CH ,答案是: CH2=CH-C≡CH。
②它的一種同分異構(gòu)體,每個(gè)碳均達(dá)飽和,且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同,則4個(gè)C原子形成類似白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu),因此,本題正確答案是:正四面體.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,化合物中所含C元素質(zhì)量為:=2.4g,所含H元素質(zhì)量為:0.6g,二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為(8.8-2.4)+(5.4-0.6)=11.2g,而氧氣的質(zhì)量為: 6.72L÷22.4L mol-132g/mol=9.6g,所以有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g =1.6g,三種元素原子的個(gè)數(shù)比為:n(C):n(H):n(O)=2:6:1,所以化合物的最簡(jiǎn)式是C2H6O,答案:C2H6O。
(4)由甲苯和濃硝酸、濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成2,4,6-三硝基甲苯即TNT和水,反應(yīng)的方程式為:;答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃硝酸(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_____________mL,應(yīng)選用___________。(填儀器的字母編號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有______________(填儀器的字母編號(hào))
(4)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是______(填序號(hào))。 |
A.可以按此建議改進(jìn),便于使用容量瓶 |
B.不能按此建議改進(jìn),因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度 |
C.不必加粗瓶頸,因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí),有少量液體倒出瓶外,不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,
(1)雙線橋表示氧化還原,線橋上標(biāo)明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______
(2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時(shí)有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是44.8L,則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol?(要求有規(guī)范的過(guò)程)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某K2SO4溶液的濃度,取25mL待測(cè)液。向其中加入過(guò)量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾并燥,得到BaSO4沉淀4.46g,該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(要求寫出具體的計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_________
(2)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱_____________
(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式___________
(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)通過(guò)計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱量_____克NaOH固體。
(2)本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有_____。
(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_____(填字母)。
A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況對(duì)所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。
①定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度_____;
②容量瓶不干燥,有一定的水分_____;
③定容時(shí)仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線_____。
(5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應(yīng),需氫氧化鈉溶液_____mL。
(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是_____(填編號(hào))。
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )
A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B. 反應(yīng)速率v(H2) =
C. 混合氣體的顏色不再變化
D. c(H2):c (I2):c(HI)= 1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價(jià)為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
若A為,寫出反應(yīng)方程式:______.
若B為與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______.
若C為和KOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:
____________
為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調(diào)節(jié),加熱除去過(guò)量;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
已知:
滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______.溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)______填“偏高”“偏低”或“不變”.
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