Question

【題目】下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。

（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。

（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________ 。

（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。

Answer 1

【答案】 NO NH4NO3 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑ 13.44

【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結合圖中轉化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則

（1）由上述分析可知，物質C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) △H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。