（8分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是                 、                  .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是              .
（3）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_______次.
（1）環(huán)形玻璃棒  燒杯上方的泡沫塑料蓋
（2）提高裝置的保溫效果     （3）3
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某實(shí)驗(yàn)小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。
（1）提出假設(shè)
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成    A     。
（2）基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評(píng)價(jià)：①有同學(xué)認(rèn)為直接用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH大小即可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，你認(rèn)為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應(yīng)方程式是              K             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列問(wèn)題：
⑴操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為                               。
⑵“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是                                。
⑶“酸浸”時(shí)所加入的酸是                (填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是                          。
⑷操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是               。
⑸“調(diào)pH為2~3”的目的是                                         。
⑹產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）
為探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空。
（1）請(qǐng)你預(yù)測(cè)C12、SO2同時(shí)通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫(xiě)離子）_________。
設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在____________________ 
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取、氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________（填序號(hào)）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在_________裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，該試劑是_________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為_(kāi)________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成和水，測(cè)它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器。
（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有________種，它們是________，其中要一前一后用兩次的是________，（填儀器編號(hào)）其作用前者為_(kāi)_______；后者為_(kāi)_______。但為完成測(cè)定還缺少的一種重要儀器名稱是________。

（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A. 熔、沸點(diǎn)　　　        B. 定溫、定壓下蒸氣密度   　
C. 固定有機(jī)物的體積　    D. 重要的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：          
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）    
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的有        
 
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。對(duì)反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過(guò)程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。
（二）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測(cè)定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
（2）若對(duì)上述混合物進(jìn)行過(guò)濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號(hào)）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對(duì)“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是
A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”
C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是                                                       （   ）
 
實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)
結(jié)   論
A
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
B
SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C
NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D
SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性

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同步練習(xí)冊(cè)答案