【題目】某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×107mol/L,此時溶液的c(OH)=mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,則溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L,此時溫度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).

【答案】2.0×107;8×1011;高于
【解析】解:純水顯中性,即純水中的c(H+)=c(OH)=2.0×107mol/L,此溫度下,水的離子積Kw=4.0×1014;若溫度不變,則水的離子積不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,則溶液中的c(OH)= = =8×1011mol/L,而在酸溶液中,所有的氫氧根全部來自于水的電離,而由水電離出的c(H+)=c(OH),故由水電離出的c(H+)=8×1011mol/L;25℃時,水的離子積Kw=1×1014 , 而此溫度下,水的離子積Kw=4.0×1014 , 由于溫度越高,水的電離被促進,水的離子積數(shù)值越大,故此溫度高于25℃.故答案為:2.0×107; 8×1011;高于. 純水顯中性,故溶液中的c(H+)=c(OH),據(jù)此分析;若溫度不變,則水的離子積不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×104mol/L,據(jù)此求出c(OH)= ,而由水電離出的c(H+)=c(OH);溫度越高,水的電離被促進,水的離子積數(shù)值越大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成干燥的氣體2.24L(標準狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應后,氣體減少為2.016L(標準狀況),則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為;原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是

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【題目】常溫下,下列金屬能溶解在濃硫酸中的是(
A.Cu
B.Fe
C.Al
D.Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術成為研究的重點.
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α


(2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32] b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32] d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3H2CO3 , 當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象.

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【題目】把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只盛有10m L 2mol.L1鹽酸的燒杯中,其中反應速率最快的是(

A. 10℃、20mL、2mol·L1Na2S2O3溶液B. 20℃、20mL、2mol·L1Na2S2O3溶液

C. 10℃、20mL、4mol·L1Na2S2O3溶液D. 20℃、20mL、4mol·L1Na2S2O3溶液

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是(  )
A.KClO3是該反應的還原劑
B.H2SO4是該反應的氧化劑
C.H2C2O4在反應中被氧化
D.1mol KClO3參加反應,有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素元素包括FCl____、____(填元素符號),隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次___,單質(zhì)的氧化性依次___

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【題目】同溫同壓下,具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下,10體積氣體A230體積氣體B2化合生成20體積某氣體C,則氣體C的化學式為

A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、閱讀、分析下列兩個材料:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識,回答下列問題(每空只填一個字母選項,):
A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結晶、過濾”的方法 D.分液法
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應用
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
(3)用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
(4)分離汽油和水的最佳方法是
(5)Ⅱ、鑒別四種溶液:NH4Cl、(NH42SO4、NaCl、Na2SO4 , 若只用一種試劑,則該試劑可以是 . (不能用焰色反應)

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