【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質)進行實驗。
(1)按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。
(2)若實驗檢驗出有生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為:裝置乙中______,裝置丙中______。
(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。
(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式:______。
【答案】A F E C D B 澄清石灰水變渾濁 品紅溶液未褪色 吸收 (濃)
【解析】
木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點是二者均為酸性氧化物,都能與Ca(OH)2反應,使澄清石灰水變渾濁,這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性,而CO2沒有。所以在檢驗CO2時,首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去,再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水檢驗CO2。
(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認,所以裝置連接順序為:A→F→E→C→D→B;
(2) SO2具有漂白性,SO2能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,證明SO2已經(jīng)除盡,最后用澄清石灰水檢驗CO2,澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色,則乙中的澄清的石灰水變渾濁,無法證明甲中反應生成了CO2;
(3)若證明有CO2,需要先除去干擾氣體SO2,用高錳酸鉀可以吸收SO2;
(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水,方程式:(濃)。
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【題目】酯化反應是酸與醇發(fā)生反應生成酯和水的反應。下列反應屬于酯化反應的是( )
A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
B.CH2==CHCOOCH3+H2 CH3CH2COOCH3
C.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
D.2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性
D. 充分反應后,錐形瓶內(nèi)有 NO3-存在
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【題目】常溫下,加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,下列數(shù)據(jù)隨著加入水量的增多而減小的是( )
A.B.
C.c(H+)D.c(CH3COOH)
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【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=___。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
II.如圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據(jù)要求回答相關問題:
(1)甲裝置中通入___氣體的一極為正極。
(2)乙裝置中石墨電極為___極,其電極反應式為__;可以用__檢驗該反應產(chǎn)物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈__性。
(3)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的___原理,如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為__g。
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【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體,無毒,密度比空氣大,固態(tài)CO2俗稱干冰,常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源,用于解決當前應用最廣泛的碳源枯竭危機。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例,該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___;
②在一定條件下的密閉容器中,上述反應達到平衡后,要加快反應速率并提高CO2的轉化率,可以采取的措施是___。(填正確答案標號)
A.減小壓強
B.增大H2濃度
C.加入合適的催化劑
D.分離出水蒸氣
(2)CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1
在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol·L-1·min-1;
②下列措施能使平衡體系中增大的是___;(填正確答案標號)
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.再充入1molH2
D.將H2O(g)從體系中分離出去
③當反應達到平衡時,H2的物質的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應再一次達到平衡后,H2的物質的量濃度為c2,則c2__c2(填“>”“<”或“=”)。
(3)CO2屬于溫室氣體,可以用堿性溶液進行吸收處理。
①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液,將其與等體積的純堿溶液混合(忽略體積變化),則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1;
②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2(標準狀況),得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___,將該吸收液加熱蒸干,所得固體的成分是__(填化學式)。
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【題目】鈉、鋁和鈣是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題:
(1)常盛放在呼吸面具中作為供氧劑的物質為____________(填“”或“”)。
(2)能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種____________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。
(3)漂白粉的有效成分為____________(填“”或“”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2molL﹣1,若把等質量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質量是( )
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
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