【題目】為了探究氨氣及氨水的還原性,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下探究活動(dòng)。
I.探究氨氣的還原性
該興趣小組同學(xué)利用以下裝置(夾持,加熱儀器略)探究氯氣與氨氣的反應(yīng),其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)?/span>a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中裝置D的作用是____________。
(2)若氨氣足量,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________。
II.探究氨水的還原性
該興趣小組同學(xué)探究不同條件下高錳酸鉀溶液與氨水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約2min后溶液紫紅色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封ImL濃氨水,加入半滴管蒸餾水,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),約10min后溶液紫紅色變淺 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于試管中,加入新開封1mL濃氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振蕩,用橡皮塞塞住。 | 產(chǎn)生棕褐色物質(zhì)(MnO2),溶液紫紅色立刻變淺,約5min后溶液紫紅色完全退去 |
(3)實(shí)驗(yàn)①中氧化產(chǎn)物為N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)實(shí)驗(yàn)①②說明________________。
(5)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率_____(填“快“或“慢”),原因是_________。
(6)1:5的硫酸溶液(密度為ρ2g·cm-3),可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為ρ1g·cm-3)和
蒸餾水按體積比1:5配成,則該1:5的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
(7)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是____________________。
【答案】 c b e d 干燥氯氣 B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié) 2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-
或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH- 高錳酸鉀能氧化濃氨水,加入硫酸能加快氧化速率 慢 實(shí)驗(yàn)②中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)④中小 氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性,能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化
【解析】(1)A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,B為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置,裝置接口的連接順序?yàn)?/span>a接h、i接f、g接c、b接e、d接j;其中裝置D裝有濃硫酸,其作用是干燥氯氣;(2)若氨氣足量,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化氫又與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為B瓶中有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié);(3)實(shí)驗(yàn)①中KMnO4將濃氨水氧化,氧化產(chǎn)物為N2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+2NH3·H2O=2MnO2↓+N2↑+4H2O+2OH-或2MnO4-+2NH3=2MnO2↓+N2↑+2H2O+2OH-;(4)實(shí)驗(yàn)①說明高錳酸鉀能氧化濃氨水,實(shí)驗(yàn)②加入硫酸反應(yīng)紫紅色立刻變淺,說明加入硫酸能加快氧化速率;(5)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率慢,原因是實(shí)驗(yàn)②中高猛酸鉀濃度比實(shí)驗(yàn)④中小;(6)設(shè)取98%的濃硫酸1mL:ρ11mL+5mL1g/mL=VmLρ2 ,解得V=mL;m(H2SO4)=1mLρ1g/mL98%=0.98ρ1g ,n(H2SO4)==0.01ρ1mol,所以c(H2SO4)==mol/L;(7)由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是氨氣、氨水中-3價(jià)的N均顯示還原性,能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、高錳酸鉀溶液氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 mol·L-1的K2Cr2O7溶液。
(1)所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、________、________、________。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(2)在溶液的配制過程中,有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟,正確的操作順序是(填寫操作步驟的代號(hào),每個(gè)操作步驟只用一次)________。
①顛倒搖勻 ②定容 ③洗滌 ④溶解 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥稱量
(3)用托盤天平稱取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為________ g。
(4)下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填序號(hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥
C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
(5)定容時(shí),如果不小心加水超過了刻度線,則處理的方法是________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HX)< c (X-)
C. P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①中所得混合溶液c(OH-)=______ mol·L-1。
(2)②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
(3)③中所得混合溶液,各離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)①、③所用氨水中的:①_______③(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策之一.下列做法不應(yīng)該提倡的是( )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水
C.經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________
(3)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷,它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.相同條件下,硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
D.硅甲烷與硅乙烷的相對(duì)分了質(zhì)量相差30
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.合成氨的反應(yīng)中,選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時(shí),通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),在溶液中加入少量硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2(2b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(b-a)/V mol·L-1 D. (b-a)/V mol·L-1
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