通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的主要方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（　 �。�

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)

淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO42－

D

銅片放入濃硫酸中，無明顯變化

說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較MnO2與Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．檢查乙裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗時放出氣體的總體積是
60
60
mL．反應(yīng)放出氣體所需時間約為
4
4
min．
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
④計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
mol/L．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖1可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
40mL氣體所需的時間
40mL氣體所需的時間
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②實驗時放出氣體的總體積是
60mL
60mL
mL．
③放出
1
3
氣體所需時間為
1
1
 min．
④反應(yīng)放出
3
4
氣體所需時間約為
2.5～2.6
2.5～2.6
 min．
⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢
．
⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
0.11mol?L-1
0.11mol?L-1
．（請保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是（　�。�
現(xiàn)象或操作 解    釋
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成 苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42?
D 分餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 可以較準(zhǔn)確得到不同沸點下的餾分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1中甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
定性比較得出結(jié)論，有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
消除陰離子不同對實驗的干擾
消除陰離子不同對實驗的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實驗中需要測量的是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
．
（3）某同學(xué)要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②實驗中放出氣體的總體積是
60
60
mL；
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
；
④計算H2O2的初始的物質(zhì)的量濃度
0.11mol/L
0.11mol/L
．（結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是
現(xiàn)象或操作解　　釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42?
D分餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處可以較準(zhǔn)確得到不同沸點下的餾分


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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