下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（　　）
A、N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3
B、硝酸工廠用NH3氧化制取NO
C、雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO
D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨
考點(diǎn)：氮的固定
專題：氮族元素
分析：氮的固定是指氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)．
解答： 解：A．N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 ，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；
B．硝酸工廠用NH3氧化制取NO，氮元素由一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C正確；
D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨，氮元素由一種化合態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對氮的固定的概念的掌握，是對課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說法中正確的是（　�。�
A、它是苯酚的同系物
B、該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol H2
D、1 mol該有機(jī)物最多能與1mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)  A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表明反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.2mol/（L?s）
B、v（B）=2 mol/（L?min）
C、v（B）=0.3mol/（L?s）
D、v（C）=0.3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為（　　）
A、80%B、60%
C、50%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

角鯊烯是一種高度不飽和烴類化合物，最初是從鯊魚的肝臟中發(fā)現(xiàn)的，分子中含有多個(gè)雙鍵，分子式為C30H50，具有生物氧化還原作用，從而增強(qiáng)機(jī)體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質(zhì)．下列敘述中正確的是（　�。�
①能使KMnO4酸性溶液褪色  
②能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素  
④角鯊烯易被氧化．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1
B、平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol?L-1
C、B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
D、平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（　�。�
A、F的濃度為1.5mol/L
B、F的濃度為1mol/L
C、N的濃度為2.5mol/L
D、N的濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為（　�。�
A、產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀
B、無沉淀產(chǎn)生
C、產(chǎn)生BaSO4沉淀
D、產(chǎn)生BaSO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為
 
（用含a，V的代數(shù)式表示）．

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