科學研究證明，空氣污染濃度最高值一般在


  1. A.
    白天上午
  2. B.
    白天下午
  3. C.
    傍晚到深夜
  4. D.
    深夜到清晨
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
bc
bc
 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
c
c
（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于______（填標號）．
A．破壞臭氧層　　　　　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　　　　　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
a、氧化性　　 b、還原性　　 c、堿性　　 d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是______（填標號）．
a．漂白劑　　　 b．氧化劑　　　 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A______，B______，C______填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于______（填標號）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有______ （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是______（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A______，B______，C______填化學式）．

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