Question

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
• C． 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
• D． Mg（HCO₃）₂ 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鈣過量，反應產(chǎn)物中不會剩余碳酸根離子；
B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
D．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈉、水和氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，反應生成碳酸鈣和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．Mg（HCO₃）₂ 溶液與過量NaOH 溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，D為易錯點，注意氫氧化鈉過量時生成氫氧化鎂沉淀．