Question

鋅與稀硝酸反應時，當1mol硝酸參加反應就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是（雙選）……（ ）

      A、NO     B、N₂O     C、N₂     D、NH₄NO₃

Answer 1

B、D

解析:

先計算參加反應的Zn的物質的量，然后計算出表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量和表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量即可得出答案。轉移0.8mol電子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO₃)₂，在此表現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol，則得0.8mol電子的硝酸為0.2mol，則有如下兩種情況：

（1）N(+Ⅴ)→N(+Ⅰ)，每摩HNO₃得4摩電子，0.2molHNO₃都參加氧化還原反應，還原產(chǎn)物為N₂O；

（2）N(+Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO₃得8摩電子，0.1molHNO₃參加氧化還原反應即可，還原產(chǎn)物為NH₄NO₃

故答案為B、D。