【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
【答案】C
【解析】
試題分析:a點溶液中含有CO32-和HCO3-,b點全部為HCO3-,c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,d點鹽酸過量,呈酸性。a點溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存,A項錯誤;B.b點全部為HCO3-,Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)而不能大量共存,B項錯誤;C.c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性,離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C項正確;D.d點呈酸性,酸性條件下,NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D項錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學(xué)式C2H8N2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,試計算:
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是____________。
②偏二甲肼中碳原子與氮原子物質(zhì)的量之比是____________;1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________________。
(2)據(jù)報道,加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸。這種強酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中l(wèi)1個硼原子和1個碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題:
①這種超強酸由____________種元素組成。
②1mol該超強酸中含有的氯原子數(shù)目為___________,若稱取該超強酸1049g,則其中含硼原子的數(shù)目為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2②混合氣體的壓強不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1.
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究,實驗過程如下:取10克漂白粉固體,加入250mL水中,部分固體溶解溶液略有顏色,過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上,發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(約為12)后褪色.回答下列問題:
(1)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 __ ,
漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 (用化學(xué)反應(yīng)方程式說明)
(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ,ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性,其消毒效率(以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示)是Cl2的 倍;
(3)將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中,發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色,隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去;卮鹣铝袉栴}:
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是:隨溶液酸性的增強,漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 ;
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: ;
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,請配平化學(xué)方程式:10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標況下的N2體積為________ L。
(二)化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示:
其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl。氯氣有毒,為防止污染大氣,為此通入氣體的合理方式是:A處通入_______,B處通入______;同時應(yīng)采取的措施是___ __。
(三)已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素;卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硫氰(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。
(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________。
(3)已知陰離子的還原性強弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng): Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHS溶液呈堿性:HS-+H2OH3O++OH-+S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細胞中化學(xué)成分的敘述錯誤的是( )
A. 水是細胞內(nèi)的良好溶劑
B. 無機鹽的主要存在形式是化合態(tài)
C. 乳糖和麥芽糖都屬于二糖
D. 膽固醇、脂肪、磷脂都屬于脂質(zhì)
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