Question

（11分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）C的外圍電子排布圖為     。C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為      ；分子的VSEPR模型名稱為     ；陰離子的立體構(gòu)型為___ __。
（2）G的價電子排布式為         。用電子式表示化合物AE₂的形成過程         。
（3）F與BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合價為_______；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　 　（填化學式）。
（4）E有多種含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體型的是    。（填序號）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：______________________(寫分子式)   

Answer 1

（1）   sp³ 正四面體 角型
（2）3d⁸4s²      

（3）0   N₂   CN^－    （4）④
（5）CO₂、NCl₃、CCl₄、COCl₂、N≡C-C≡N等中的任意2個

A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²，所以A是鎂元素。B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，因此B是碳元素。C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則C是氮元素。D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，所以D是氧元素。E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，則E是氯元素。F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2，則屬于第Ⅷ，分別是鐵和鎳。