Question

不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600—700 ℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+-2e^-H₂O+CO₂，則下列推斷正確的是（    ）

A.正極反應(yīng)為：4OH^-O₂+2H₂O+4e^-

B.放電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)

C.電池供應(yīng)1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4 mol

D.放電時(shí)向正極移動(dòng)

Answer 1

解析：正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，故A錯(cuò)；負(fù)極失電子、陰離子移向負(fù)極，故B正確；生成1 mol H₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子。

原電池反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，電子流出，陰離子移向負(fù)極，只有從內(nèi)在本質(zhì)上理解上述概念，才能無論對(duì)什么電池都可進(jìn)行正確分析。

答案：B