電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判斷錯誤的是

A.原子半徑 X>Y>Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

C.元素原子得電子能力X>Y>Z D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z

 

A

【解析】

試題分析:據(jù)題意知X、Y、Z三種元素的最高價分別為+7、+6、+5,電子層數(shù)相同,故在周期表中在同一周期,從左到右的順序為Z、Y、X,故原子半徑Z>Y>X ,A錯誤;非金屬性的強(qiáng)弱為X>Y>Z,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z,B正確;元素原子得電子能力X>Y>Z,C正確;單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z,D正確。

考點:元素周期律的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊系列答案
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下列有機(jī)物的名稱正確的是( )

A.2,2-二甲基-3-戊烯 B.4,5-二甲基-3-乙基己烷

C.2,3-二甲基-4-乙基已烷 D.2,3,3-三甲基丁烷

 

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25℃ 時,水的離子積為Kw ,該溫度下將 a mol ·L-1一元酸 HA 與b mol·L-1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合,若恰好完全反應(yīng),下列結(jié)論中不正確的是

A. 混合液中:c(H+ ) ≤ B. 混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol·L-1

C. a = b D. 混合液中:c(H+)+c(B+)= c(OH-)+c(A-)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子

B.1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

 

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(10分) 按下列要求回答:現(xiàn)有: ①BaCl2;②冰;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘片 六種物質(zhì)。

(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號,下同),物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________,

屬于共價化合物的是________。

(2) 熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________,熔點最低的是__________。

 

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CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng),生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法判斷

 

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下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是

A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8

 

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阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為:,則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A.1摩 B.2摩 C.3摩 D.4摩

 

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;

(2)第二份加足量NaOH溶液后,收集到氣體0.05mol;

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )

A.K+一定存在 B.混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L

C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

 

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