【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)．以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖．精英家教網(wǎng)
（1）煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是
 
．
（2）確定第一次水洗液中有K+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式
 
．
（4）①反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)式
 
，②反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）操作I為
 
，操作II為
 
．
分析：（1）FeS2燃燒生成二氧化硫；
（2）焰色反應(yīng)中透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
（3）二氧化錳與氧氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成KMnO4和H2O；
（4）三價(jià)鐵離子和堿液生成氫氧化鐵，碳酸酸性大于氫氧化鋁；
（5）氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁單質(zhì)．
解答：解：（1）煅燒過程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是SO2，故答案為SO2；
（2）檢驗(yàn)K+的實(shí)驗(yàn)方法是：焰色反應(yīng)中透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，故答案為：焰色反應(yīng)中透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
（3）堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式：4MnO2+3O2+4KOH
  △  
.
 
 4KMnO4+2H2O，故答案為：4MnO2+3O2+4KOH
  △  
.
 
 4KMnO4+2H2O；
（4）三價(jià)鐵離子和堿液生成Fe （OH）3，②強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：Fe （OH）3；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁單質(zhì)，故操作Ⅰ為加熱，操作Ⅱ?yàn)殡娊猓蚀鸢笧椋杭訜�；電解�?/div>
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)框圖題，題目難度不大，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西）【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請(qǐng)回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是
明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是
過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損
過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損
；
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理
Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
、
ZnO+H+=Zn2++H2O
ZnO+H+=Zn2++H2O
．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：
①
2
2
FeTiO3+
6
6
C+
7
7
Cl2
 900℃ 
.
 
2
2
TiCl4+
2
2
FeCl3+
6
6
CO
②
1
1
TiCl4+
1
1
O2
 1000-1400℃ 
.
 
1
1
TiO2+
2
2
Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
BCD
BCD
 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）加入A物質(zhì)的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是
C
C
．（填字母）
A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
農(nóng)作物生長(zhǎng)不僅需要陽(yáng)光、空氣和水，還需要多種化學(xué)元素．當(dāng)植物缺乏N元素時(shí)，表現(xiàn)為植株生長(zhǎng)緩慢、葉色發(fā)黃，嚴(yán)重時(shí)葉片脫落直至死亡．
（1）下列可作氮肥的化合物是
 
，其中含N量最高的是
 
．
A．硫酸銨    B．磷酸二氫鈣     C．硫酸鉀     D．尿素
（2）氮肥的制備，首先涉及氨的合成，請(qǐng)?zhí)顚懴铝泻铣砂惫に嚵鞒虉D中的設(shè)備名稱：
精英家教網(wǎng)
A
 
B
 

（3）某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
精英家教網(wǎng)
①沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是
 
；
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是
 
，可以循環(huán)使用的X是
 
；
③從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的
 
．
（3）水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使
 
，而水的軟化是
 
．
（4）通過施加一定壓力使水分子透過半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為
 
；電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是
 
．
（5）某天然水中、c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L、c（HCO
 
-
3
）=8×10-4mol/L．要軟化10m3這種天然水，需先加入Ca（OH）2
 
g，再加入Na2CO3
 
g．

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