下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④．⑤．⑥的原子半徑由大到小的順序為_ _ Na>Al>O________________。

（2）②．③．⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3（H4SiO4）。

（3）①．④．⑤．⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__NaOH的電子式（_略_）______________。

  （4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是CO2的電子式

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      點燃 
           
      解析:
           
      略
      				
							
			
      
			
      
			
			
      
		
	

		

		





			
		
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
      

      


      
a


      

      




f
y
h
i

      

      

b

e



j

      

      
c






d



g

l




      

      


















      （1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
      1s222s2p63s23p63d5
      1s222s2p63s23p63d5
      ；
      （2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
      F＞N＞O
      F＞N＞O
      （寫元素符號），其原因是
      同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
      同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，所以其第一電離能大于O元素
      ．
      （3）請寫出e元素的原子價電子排布圖
      ；
      （4）ya3分子的電子式是
      ，其分子的空間構(gòu)型是
      三角錐
      三角錐
      ，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
      sp3
      sp3
      ．
      （5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是
      Mg
      Mg
      （填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實
      氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
      氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
      

      


      
族
      周期      		
IA

0
      

      
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

      

      
2



②
③
④


      

      
3
⑤

⑥


⑦
⑧

      Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
      ．
      （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
      1632S
      1632S
      ．
      （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
      Na＞S＞O
      Na＞S＞O
      ．
      （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為
      HClO4
      HClO4
      ＞
      H2SO4
      H2SO4
      ．
      （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
      ．
      Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

      （1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是
      de
      de
      （填序號）．
      a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
      （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
      KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
      KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
      ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
      H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
      H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
      ．
      （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為
      Al（OH）3
      Al（OH）3
      ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
      Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
      Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

      （1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為
      ；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
      O=C=O
      O=C=O
      ．
      （2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
      Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
      Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
      ．
      （3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
      HF
      HF
      （填化學式），沸點最高的是
      H2O
      H2O
      （填化學式）．
      （4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
      HClO4＞H2SO4
      HClO4＞H2SO4
      （填化學式）．
      （5）元素⑩在周期表中的位置
      第4周期ⅣA族
      第4周期ⅣA族
      ；該元素的單質(zhì)主要用途
      半導體材料
      半導體材料
      （選填一種）．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      （2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
      

      


      
族周期
IA






0
      

      
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

      

      
2



②
③
④


      

      
3
⑤

⑥

⑦

⑧

      （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
      Na＞Al＞O
      Na＞Al＞O
      （填元素符號）．
      ②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
      HClO4＞H3PO4＞H2CO3
      HClO4＞H3PO4＞H2CO3
      （填化學式）．
      （2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
      ．
      （3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
      A
      A
      ．
      A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
      （4）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

      X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
      Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
      Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
      ；
      常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
      7
      7
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題 

      


      
第一周期
精英家教網(wǎng)
 
精英家教網(wǎng)
      

      
第二周期
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
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精英家教網(wǎng)
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第三周期
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
 
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
 
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
      （1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
       
      化學反應(yīng)中該原子比較容易
       
      （填“得到”或“失去”）電子變成離子；
      （2）精英家教網(wǎng)表示的是
       
      （填離子符號）；
      （3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
       
      （填化學式，任意填寫一種）；
      （4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
       
      ．
      

			
      

			
      
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      同步練習冊答案
      


      


      






















			
      



      
	







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