今有Cu2+、Cl-、Na+、、Zn2+五種離子兩兩組合分別組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解。

（1）以________作陽極，電解________溶液時，溶液的pH明顯升高，且溶液保持澄清。

（2）以________作陽極，電解________溶液時，溶液的pH明顯下降。

（1）Pt  NaCl  （2）Pt  CuSO4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為
NaClO將KI氧化生成了I2
NaClO將KI氧化生成了I2
，離子方程式為
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-
．
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為
I2被Na2SO3還原生成了I-
I2被Na2SO3還原生成了I-
，離子方程式是
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O
．
③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO
 
2-
4
按氧化性由強到弱的順序排列為
ClO-＞I2＞SO42-
ClO-＞I2＞SO42-
．
（2）今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強
Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應；Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強
Cu與FeCl3溶液能反應；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
Cu與FeCl3溶液能反應；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
③鐵的還原性比銅強
Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100．00ml進行下列實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標準狀態(tài)下）．

③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：       _______________     ．

 

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科目：高中化學 來源：2011—2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教 選修四第三章） 題型：實驗題

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100．00ml進行下列實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標準狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：        _______________    ．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年高二上學期單元測試化學試卷（新人教選修四第三章） 題型：實驗題

（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100．00ml進行下列實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0．896L（標準狀態(tài)下）．

③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度分別為：        _______________     ．

 

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