【題目】已知NH4Cl濃度小于0.1 mol/L時,溶液pH > 5.1現(xiàn)用0.1 mol/L HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示劑,達到終點時所用鹽酸的體積( )

A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL

【答案】C

【解析】

0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水,終點時溶液中的溶質(zhì)是氯化銨,兩者恰好完全反應時消耗鹽酸的體積為5mL。根據(jù)題意可知,溶液的pH>5.1。由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,不在甲基橙的變色范圍內(nèi),達到終點時所用鹽酸的體積應該大于5mL,所以C正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

(1)工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中,控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系,曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)ΔH_________(填“>”“<”“=”)0。

985℃時,反應經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài),此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是___________。

(2)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是____________。

②在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________。

(3)工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]KHCO3混合溶液,電解一段時間后,通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S,自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時,陽極的電極反應式為___________。

②當有16 g S析出時,陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

通入H2S 時發(fā)生如下反應,補全離子方程式:_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案正確的是(

A.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵,可加入銅粉

B.除去Cu粉中混有的CuO的方法是加入稀硝酸溶解,過濾,洗滌,干燥

C.CO2中混有HCl氣體,先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸

D.MgSO4中混有Na2SO4,加入水溶解,過濾,洗滌,干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用所給物質(zhì)的序號回答:①K2SO4固體 ②鐵 ③蔗糖 ④稀鹽酸 在常溫下能導電的是 , 屬于電解質(zhì)的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為______小時,最佳的浸出溫度為______

(2)請配平下列除鐵的化學方程式:____________

_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2

(3) “除鈣、鎂的原理反應為:; 已知,加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中____________________

(4) “沉淀中含雜質(zhì)離子主要有、___________________;“操作X”包括__________________。

(5)某鋰離子電池正極是,含導電固體為電解質(zhì)充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳如圖2所示電池反應為 ,寫出該電池放電時的正極反應式 ________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如圖實驗方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。

(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

(4)從環(huán)境保護角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,其化學方程式是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lgc(HA-)-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 直線L2表示-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. K(H2A)的數(shù)量級為10-7

D. NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學設計如下實驗。

步驟1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53 mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a且溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53mol/L KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知:25℃Ksp(AgI,黃色)= 8.3×1017 ,Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題:

1步驟3中現(xiàn)象a________________________________。

2用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象________________。

350 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L KSCN溶液,若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”,它的危害有

①難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③

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