1．下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
B．甲烷不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷在空氣中加熱到1000℃，分解成炭黑和氫氣
D．甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明甲烷中含有碳元素和氫元素

分析 甲烷分子式為CH4，含有C、H元素，性質(zhì)穩(wěn)定，為正四面體結(jié)構(gòu)，燃燒生成二氧化碳和水，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵角為109°28′，是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．甲烷為飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．甲烷可絕空氣可分解，但在空氣中以燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒生成二氧化碳和水，可說明含有C、H元素，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí) 驗(yàn) 室 以 綠 礬（FeSO4•7H2O）為 鐵 源 制 備 補(bǔ) 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)過程：
I．制 備 FeCO3：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中：鐵粉的作用是防止二價(jià)鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會(huì)與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號(hào)）．
a．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑　     b．防止二價(jià)鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定產(chǎn)品中二價(jià)鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價(jià)鐵，且僅二價(jià)鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，用氫氣還原氧化銅法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
空硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管+氧化銅硬質(zhì)玻璃管+銅
質(zhì)量（g）wmn
則銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16m}{m-n}$B．$\frac{16（w-n）}{m-n}$C．$\frac{16n}{m-n}$D．$\frac{16（n-w）}{m-n}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B是同周期的非金屬元素，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則下列說法正確的是（　�。�
A．A原子最外電子層上的電子數(shù)比B少
B．B單質(zhì)的氧化性大于A單質(zhì)
C．A的非金屬性比B強(qiáng)
D．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于A的氣態(tài)氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．結(jié)構(gòu)相似相似，而組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物之間互稱為同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烴之間互為同系物的是C2H2和C3H4和CH4和C4H10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)寫出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）有機(jī)物X的鍵線式為：有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）分子式為C4H8所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、
（3）分子式為C4H8O2關(guān)于羧酸和酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
（4）某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，和一個(gè)及一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)只有四種．請(qǐng)寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①        ②
③        ④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)組成原電池的條件，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式．
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液．
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨．
負(fù)極材料：鐵，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．亞硫酸鈉（Na2SO3）受熱會(huì)分解，生成二氧化硫氣體．它在有H2O存在時(shí)容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉（Na2SO4）．實(shí)驗(yàn)室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測(cè)其原因可能是：①亞硫酸鈉分解使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大；②亞硫酸鈉消耗了瓶?jī)?nèi)的氧氣，使大氣壓大于瓶?jī)?nèi)的氣壓；如果試劑瓶在冬天容易炸裂，應(yīng)是原因②（填上述的序號(hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案