【題目】下列敘述中,肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強(qiáng)的是( )
A.甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B.甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C.1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D.常溫下,甲能與水反應(yīng)生成氫氣,而乙不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體,反應(yīng)在t1min時到達(dá)平衡,如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z
B. 已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量,則至t1min時,該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此t1min時間內(nèi),用Y表示反應(yīng)的平均速率v(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態(tài)下,反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙分別是甲烷、乙烯、苯中的一種;①甲能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面。②乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。③丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丙可以和3 mol H2完全加成。
(1)甲基的電子式為____________,丙的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)丙與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;其有機(jī)產(chǎn)物中所有原子是否共平面_______(填“是”或“否”)。
(3)丙與H2發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將濃度為0.1mol/L NaF溶液加水稀釋的過程中,下列各量始終保持增大的是
A. c(OH-) B. c(Na+)
C. D. c(HF) / c(F-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C. 元素W與Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W的強(qiáng)
D. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 氫元素的幾種核素均有質(zhì)子和中子
B. 金剛石和C60互為同素異形體,且都屬于原子晶體
C. C2H6和C3H8 互為同系物
D. 化合物(b) 、(d) 、(p) 的分子式均為C6H6,b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,關(guān)于其敘述不正確的是( )
A.鐳的金屬性比鈣弱
B.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C.在化合物中呈+2價
D.碳酸鐳難溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)―→C(g) ΔH,分兩步進(jìn)行:①A(g)+B(g)―→X(g) ΔH1;
②X(g)―→C(g) ΔH2。反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示,E1表示A+B―→X的活化能,下列說法正確的是
A. ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B. X是反應(yīng)A(g)+B(g)―→C(g)的催化劑
C. E2是反應(yīng)②的活化能
D. ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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