久置在空氣中不會變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．硫酸亞鐵具有還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化；
B．硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
C．過氧化鈉能與空氣的水和二氧化碳反應；
D．漂白粉中的次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應．
解答： 解：A．硫酸亞鐵具有還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，故久置在空氣中會變質(zhì)，故A不選；
B．硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，久置在空氣中不會變質(zhì)，故B可選；
C．過氧化鈉能與空氣的水和二氧化碳反應，故久置在空氣中會變質(zhì)，故C不選；
D．漂白粉中的次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應，故久置在空氣中會變質(zhì)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查常見化合物的化學性質(zhì)，難度不大．要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是
 
．X溶液中一定存在的離子是
 
．
（2）白色沉淀乙中一定有：
 
，可能有
 
證明其是否存在的方法是
 
．
（3）將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在抽濾瓶內(nèi)放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞．從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則抽濾瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
A、NaOH與Na2CO3
B、Na2CO3
C、Na2CO3與NaHCO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

污水處理廠檢測出一批污水中含有較多的重金屬Ag+，欲將其除去，應加入適量的（　�。�
A、NaCl
B、BaSO4
C、Al2O3
D、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
．
A．SO32-B．SO42-    C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液顯堿性，原因為
 
．（用離子方程式表示）
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為
 
（保留一位小數(shù)）
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D發(fā)生有關反應的離子方程式為：
 
．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻之一是（　　）
A、找到了新型高效催化劑
B、充分利用了能量
C、提高了純堿產(chǎn)品的純度
D、有效減少了環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計合理且能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A、
制取少量氨氣
B、
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
C、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D、
制取HCl且除去多余的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上順序編出正確程序
 
．
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，不可能的原因是
 

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用0.10mol?L-1的標準NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的酸HA，指示劑變色時認為酸堿恰好反應，此時測得溶液的pH為8.7．該小組繪制的滴定曲線如圖：
（1）該酸的物質(zhì)量濃度是
 
．（保留小數(shù)點后兩位小數(shù)）
（2）該酸是
 
酸（填“強”或“弱”），你的判斷理由是
 
．
（3）N點溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）該小組某同學對于NaA溶液中的微粒列出了以下幾種關系，其中不正確的是
 
．
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D、c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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