Question

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

 

(1)SO2氣體還原Fe3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號(hào))，參加反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

(3)裝置C的作用是________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)皿　　　 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D ．燒杯

E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是________________________________

(6)能表明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________

 

Answer 1

(1)Fe2＋和SO42—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色　(6)B中溶液藍(lán)色變淡甚至消失

【解析】(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋

(2)實(shí)驗(yàn)室制SO2：

Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；HNO3能氧化SO2，固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中混有O2。

(3)SO2有毒，須用堿液吸收。

(4)蒸發(fā)用到的儀器為：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)；過濾用到的儀器為：鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯。