Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需醋酸的體積為12.5mL，當(dāng)反應(yīng)至溶液顯中性時(shí)，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大�。�

解答： 解：A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），氫氧化鈉足量，醋酸量少，離子濃度可能為：c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），溶液中不一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）故C正確；
D、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2c （Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個(gè)狀態(tài)時(shí)溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用，題目難度較大．