20．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說法正確的是（　�。�
A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y
B．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物
C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子
D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

分析 A．Y含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
B．反應(yīng)物X與中間體Y分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；
C．根據(jù)手性碳原子的定義分析；
D．根據(jù)有機物含有的官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Y含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生顏色反應(yīng)，則可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和Y，故A正確；
B．反應(yīng)物X與中間體Y分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，不是同系物，故B錯誤；
C．手性碳原子是碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，普羅帕酮分子中有1個手性碳原子，故C錯誤；
D．X、Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，比較有機物的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子．Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體．Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質(zhì)可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為（寫化學(xué)式）H2O＞NH3＞CH4．
（4）ZX2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體WX，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗沒有錯誤的是（　�。�
A．
向試管中滴加液體		B．
       碳酸氫鈉受熱分解
C．
   除去CO氣體中的CO2氣體		D．
       乙酸乙酯的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（　　）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）金屬銅采用圖1中C堆積方式（填字母代號）．
（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖2：則膽礬晶體中含有ABC
A．配位鍵        B．離子鍵       C．極性共價鍵
（3）圖3是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5．晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有6個．
（4）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．除去Al（OH）3中混有的少量Cu（OH）2，選用足量的氨水，后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后得到Al（OH）3，則畫出濾液中生成的陽離子的空間結(jié)構(gòu)圖為
（5）圖4是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬陽離子一定只具有氧化性．×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有鎂鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500mL4mol•L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol•L-1氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．1000 mLB．500 mLC．100 mLD．1500 mL

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同步練習(xí)冊答案