10．實驗室用電石和水反應(yīng)制取的乙炔中常常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，下列實驗方案最簡便易行的是（　　）
A．通過NaOH溶液后再通過濃硫酸B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水
C．通過P2O5后再通過固體NaOHD．通過堿石灰

分析 乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與強氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除雜時注意不能影響乙炔，H2S、CO2都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．

解答 解：H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應(yīng)，可用堿石灰除雜，故D最簡便．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意步驟要簡單，且不能影響被提純的物質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　�。�
A．所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
B．常溫常壓，完全燃燒時消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$L
C．所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{a}{7+1}$）NA
D．所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉻是一種銀白色金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁  熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．

（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應(yīng)；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測正確的是C
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH溶液共熱．產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時．火焰呈黃色，說明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）本實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進行排序，正確的操作順序是（填序號）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學反應(yīng)解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預測：寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境、收集N2．
③實驗開始時正確的操作步驟是badc．
a．通入NO2
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：
3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則原溶液中Fe3+與NO3-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11

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