Question

16．（1）在CaCl₂、KOH、CO₂、H₂SO₄、Na₂O₂、Na₂S中含有離子鍵的是CaCl₂、KOH、Na₂O₂、Na₂S，只含共價(jià)鍵的是CO₂、H₂SO₄，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是KOH、Na₂O₂．
（2）書(shū)寫下列物質(zhì)的電子式，NH₄Cl，CO₂．

Answer 1

分析 （1）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
（2）氯化銨為離子化合物，復(fù)雜陽(yáng)離子和陰離子均需要括號(hào)；二氧化碳為共價(jià)化合物．

解答 解：（1）CaCl₂只含有離子鍵；KOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；CO₂只含有共價(jià)鍵；H₂SO₄只含有共價(jià)鍵；Na₂O₂既有離子鍵又有共價(jià)鍵；Na₂S只含有離子鍵，
故答案為：CaCl₂、KOH、Na₂O₂、Na₂S；CO₂、H₂SO₄；KOH、Na₂O₂；
（1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷和電子式的書(shū)寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．