（6分）在1L0.1mol/L硫酸鋁溶液中不斷地滴入0.1mol/LNaOH 溶液，這一過程中產(chǎn)的現(xiàn)象是                                                        。用離子方程式表示其過程為                                ；                                。

現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀逐漸減少，直至消失 。

用離子方程式表示其過程為 Al3++3OH-=Al（OH）3；Al(OH)3 +0H- =AlO2- +2H2O 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質(zhì)2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B1 0.04mg，維生素B2 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態(tài)是
+2
+2
．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）．沉淀A的化學式是
CaC2O4
CaC2O4
．
（3）結(jié)晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學式
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，寫出三個區(qū)間分解反應(yīng)方程式
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
．
（4）定量測定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量�。构腆w全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL．計算結(jié)晶中B百分含量
92.4%
92.4%
．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
（1）25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

①x：y=
2：3
2：3
．
②t2～t3時間段固體的化學式為
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
．
③t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

（1）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為  ▲      mol·L－1。

（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

x ：y =____▲_____。

② t2～t3時間段固體的化學式為     ▲       。

③ t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省臨沂市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（    ）

A．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0．3NA

B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子

C．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

 

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