Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

1. A.
   已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)DH＝-57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱DH＝-114.6kJ·mol^-1
2. B.
   密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)+S(s)=FeS(s)DH= +95.6kJ·mol^-1
3. C.
   常溫時H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^-1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)+O₂(g) DH＝+571.6 kJ·mol^-1
4. D.
   常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O( l ) DH＝-1400 kJ·mol^-1

Answer 1

D
A：反應熱與反應物質的量有關，況且H₂SO₄和Ba(OH)₂反應時除了有中和熱效應的同時，生成沉淀也會產生熱效應
B：在熱化學方程式中以“—”表示放熱，以“+”表示吸熱
C：燃燒熱是指1mol的可燃物生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) DH＝—571.6 kJ·mol^－1，也就是2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) DH＝+571.6 kJ·mol^－1（本題一定要注意水的狀態(tài)）
故答案為D