【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗

1

2

3

4

5

6

7

溶液組成

H2O

1.0mol/L NH4Cl

0.1mol/L NH4Cl

1.0mol/L NaCl

1.0mol/L NaNO3

0.8mol/L NH4Cl+

0.2mol/L NH3·H2O

0.2mol/L NH4Cl+

0.8mol/L NH3·H2O

V/ml

12

433

347

160

14

401

349

A.由實驗2、3可得，濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，Cl-對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應

【答案】A

【解析】

A、試驗2、3中主要反應為：，由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3中的n(NH4+)，而鎂是過量的，所以不能得出濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反應無催化作用，由此可知，Cl-對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4Cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原因在于試驗7中加入了高濃度NH3·H2O，NH3·H2O與Mg2+反應生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)元素C、N、O、K的電負性從大到小依次為______。

(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質是空氣中含量最多的物質，其中第一電離能最小的元素是______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料�；鶓B(tài)B原子的電子排布式為______；B和N相比，電負性較大的是______，BN中B元素的化合價為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。

（1）廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2－)/ (mol·L－1)

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為_______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，在膜反應器中分離出H2。

①在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如下圖。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為________________________________。

②若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應經3 h達到平衡，化學反應速率v(S2)＝____。

③若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝__________________（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，結果保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術，即在原來玻璃材料基礎上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。下列有關說法中不正確的是（ ）

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

B.當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應為：WO3+Li++e-=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質及用途組合錯誤的是( )

A. 乙醇—清潔燃料B. 漂粉精—殺菌消毒

C. 明礬—凈水劑D. 電石—制甲烷的原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學�；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質的量的關系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+，其物質的量濃度為1molL-1

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學原理正確的是( )

A. 沸點：HF>HCl>HBr>HI

B. 一定條件下可以自發(fā)進行，則

C. 常溫下，溶液加水，水電離的保持不變

D. 標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1

B. 1mol N2（l）和NA個O2（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ

C. 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

D. 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案