17．下列實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器名稱最少的是（　　）
A．用CCl4萃取碘水中的I2B．粗鹽（混有泥沙、MgSO4•FeCl3）的提純
C．用蒸餾方法分離CCl4和I2的混合物D．用濃HCl配制一定量濃度的稀HCl

分析 A．萃取主要儀器為分液漏斗和燒杯；
B．粗鹽提純用過濾的方法；
C．蒸餾用到蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶以及牛角管等；
D．用濃HCl配制一定量濃度的稀HCl，用到燒杯、量筒、膠頭滴管以及容量瓶等．

解答 解：A．用CCl4萃取碘水中的I2用萃取的方法，主要儀器為分液漏斗和燒杯；
B．粗鹽提純用過濾的方法，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等；
C．蒸餾用到蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶以及牛角管等；
D．用濃HCl配制一定量濃度的稀HCl，用到燒杯、量筒、膠頭滴管以及容量瓶等，
可知用玻璃儀器最少的為萃�。�
故選A．

點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)、萃取、分液用到的儀器及操作和注意事項(xiàng)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，注意蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)位置、冷凝水流向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是67.2mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境     
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途硝酸鉀作化肥和炸藥．寫出反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因高鐵酸鉀中Fe元素處于最高價(jià)態(tài)，只能得電子而具有強(qiáng)氧化性．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．下列的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是（　�。�
A．酒精--易燃品B．濃硫酸--腐蝕品
C．燒堿--劇毒品D．氯酸鉀--強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）A級為負(fù)級，發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+CO-4e-+2CO32-═H2O+3CO2．（2）電池總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O
（3）以此電源接用電器工作，消耗水煤氣0.56L（已換算為標(biāo)況）時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.05mol
（4）常溫下將電池中的電解質(zhì)碳酸鈉配成0.4mol/L的水溶液，向該溶液中緩緩加入等體積0.2mol/L的鹽酸后，溶液pH=10，則c（HC${O}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）=0.1+10-4-10-10mol/L（用精確的數(shù)字式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．乙、丙裝置中，c（Cu2+）基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，下列幾種氣體中，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（　�。�
A．COB．H2C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C12（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+C12=2FeCl3．

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