Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

1. A.
   6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陽離子
2. B.
   22.4 L O₂氣體中，含有電子數(shù)為16N_A
3. C.
   2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A個
4. D.
   常溫常壓下，1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個NO₃^-離子

Answer 1

A
分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合熔融KHSO₄中電離出鉀離子和硫酸氫根離子計算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標準狀況下22，4L為1mol；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮．
解答：A、6.8g熔融的KHSO₄中物質(zhì)的量==0.05mol，熔融KHSO₄中電離出鉀離子和硫酸氫根離子，含有0.05N_A個陽離子，故A正確；
B、不在標準狀況，22.4 L O₂氣體不是1mol，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-小于N_A個，故C錯誤；
D、常溫常壓下，3NO₂+H2O=2HNO₃+NO，1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個NO₃^-離子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)構(gòu)成的判斷，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，弱電解質(zhì)分析理解，化學方程式的簡單計算，題目難度中等．