A
分析:A、依據(jù)n=
計算物質(zhì)的量,結(jié)合熔融KHSO
4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子計算;
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷,標準狀況下22,4L為1mol;
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡;
D、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮.
解答:A、6.8g熔融的KHSO
4中物質(zhì)的量=
=0.05mol,熔融KHSO
4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子,含有0.05N
A個陽離子,故A正確;
B、不在標準狀況,22.4 L O
2氣體不是1mol,故B錯誤;
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,2L 0.5mol?L
-1的醋酸溶液中含有CH
3COO
-小于N
A個,故C錯誤;
D、常溫常壓下,3NO
2+H2O=2HNO
3+NO,1 mol NO
2氣體與水反應(yīng)生成
N
A個NO
3-離子,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要是物質(zhì)構(gòu)成的判斷,氣體摩爾體積的應(yīng)用條件,弱電解質(zhì)分析理解,化學方程式的簡單計算,題目難度中等.