Question

已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的原子的核外電子的軌道表示式

 

；
（2）化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因

 

；
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7根軌道，則T在元素周期表

 

周期

 

族．T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于

 

；
a．離子晶體      b．原子晶體       c．分子晶體      d．無法判斷
（4）YX₃與YW₃具有相同的分子空間構(gòu)型，YX₃屬于

 

（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，化合物種類最多的是烴，則W是H元素、Z是C元素；
化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，說明該物質(zhì)為NH₃，則Y是N元素；
元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道，則T為Al元素；
NX₃與NH₃具有相同的分子空間構(gòu)型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素；
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大，W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，化合物種類最多的是烴，則W是H元素、Z是C元素；
化合物YW₃的水溶液能使酚酞變紅，說明該物質(zhì)為NH₃，則Y是N元素；
元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道，則T為Al元素；
NX₃與NH₃具有相同的分子空間構(gòu)型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素；
（1）通過以上分析知，Z為C元素，其原子核外有6個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其原子核外電子軌道表示式為，
故答案為：；
（2）通過以上分析知，化合物YW₃為NH₃，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，方程式為NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）通過以上分析知，T為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，所以位于第三周期第IIIA族；
Al的化合物AlN熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，說明該物質(zhì)屬于原子晶體，故選b；
故答案為：三；IIIA；b；
（4）NX₃與NH₃具有相同的分子空間構(gòu)型，X為第VIIA族元素，其原子半徑小于N元素，則X為F元素，氨氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，則NF₃也是三角錐形結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
NF₃中N元素電負(fù)性小于F元素，所以N元素顯+3價(jià)、F元素顯-1價(jià)，
故答案為：極性；+3．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶體類型判斷、分子極性判斷、化合價(jià)、原子核外電子排布、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，知道晶體類型與其物理性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)采用知識(shí)遷移方法解答問題，題目難度不大．