1．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．水溶性：SO2＞Cl2＞CO2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞HFD．沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2

分析 A．極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，不含氫鍵的，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，水溶性：SO2＞Cl2＞CO2，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故C錯誤；
D．含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，不含氫鍵的，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性、金屬性的比較、最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱、氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的變化規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科研人員對某島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鹽、鎂鹽的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．EDTA是一種重要的絡(luò)合劑．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1mol EDTA和4mol HCl，則EDTA的分子式為（　�。�
A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列方法中可以證明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是③⑥⑧．
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；
②HI的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積分?jǐn)?shù)相等；
③一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化；
⑨條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．歷史上曾用“地康法”制Cl2，這一方法是用CuCl2做催化劑，在450°條件下，利用氯化氫與空氣中的氧氣反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，這樣制得的Cl2中含有一些雜質(zhì)氣體，它們是氧氣和氯化氫，將混合氣體通過飽和食鹽水以回收HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
 已知條件 熱化學(xué)方程式 
 ACH4的燃燒熱（△H）為-890kJ•
mol-1 		CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）
△H=-890kJ•
mol-1 
 B中和熱△H=-57.3kJ•mol-1 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O+CH3COONa
（aq）△H=-57.3kJ•mol-1 
 C一定條件下，0.5mol N2與1.5mol H2充分反應(yīng)后放出30.5kJ的熱量 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-61kJ•mol-1 
D96g O2的能量比96g O3的能量低bkJ 3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ•
mol-1 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A+B→X+Y+H20（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請同答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實(shí)驗(yàn)室處理尾氣Y時常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　　）
A．${\;}_8^{18}$O表示中子數(shù)為8的氧原子B．表示氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．表示MgCl2的電子式D． H表示H2O的形成過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是（　�。�
①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
③2Fe2++I2=2Fe3++2I-
④2Br-+4H++SO42-=SO2↑+Br2+2H2O．
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案