Question

3．向某硝酸銀溶液中逐滴加入1.1g•mL^-1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，過濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，過濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl質(zhì)量為143.5g，其物質(zhì)的量為1mol，由氯離子守恒，則HCl物質(zhì)的量為1mol，可知HCl質(zhì)量為36.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃，過濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl質(zhì)量為143.5g，其物質(zhì)的量為$\frac{143.5g}{143.5g/mol}$=1mol，由氯離子守恒，則HCl物質(zhì)的量為1mol，可知HCl質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
故鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36.5g}{143.5g}$×100%=25.44%
物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.1×\frac{36.5}{143.5}}{36.5}$mol/L=7.67mol/L，
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.44%，物質(zhì)的量濃度為7.67mol/L．

點(diǎn)評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，注意特殊值法的運(yùn)用，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．