【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

A. 可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B. 裝置可用于氯化氫氣體溶于水

C. NH4Cl為原料,裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3

D. 裝置可用于除去Cl2中的HCl

【答案】B

【解析】A,該裝置沒(méi)有酒精燈加熱,所以不能制氯氣,因?yàn)橛?/span>MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱,A錯(cuò)。B,HCl不溶于四氯化碳,所以當(dāng)其通入四氯化碳時(shí)不會(huì)引起倒吸,從四氯化碳逸出后遇到上層的水就會(huì)溶解在其中,所以B正確。C,氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,當(dāng)氣體到達(dá)試管口附近會(huì)化合成氯化銨固體,所以收集不到氨氣,C錯(cuò)。D,氯氣也能被氫氧化鈉溶液吸收,所以不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使酸性KMnO4溶液褪色,而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是

A. B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】樹(shù)脂交聯(lián)程度決定了樹(shù)脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹(shù)脂的合成路線,如下圖所示:

(1)合成A的化學(xué)方程式是__________。

(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順?lè)串悩?gòu),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。

(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是______,D 的系統(tǒng)命名為_________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_______

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg

C. F不會(huì)與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷

(5)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹(shù)脂的化學(xué)方程式__________。

(6)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液顯紫色;③ 可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來(lái)制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (按前后順序填寫)

a.過(guò)濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥

某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性.

步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),共做三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被還原成Mn2+

(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻.

(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是

(4)步驟3中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量 (選填偏低、偏高、不變”)

(6)某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時(shí)得到密度為1.647g/L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為45的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 可能有5個(gè)碳原子在同一直線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有

A. 乙烷 B. 溴苯 C. 甲苯 D. 四氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有同學(xué)探究了三價(jià)鐵離子在水溶液中的一些反應(yīng):

I、甲組同學(xué)將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式 。同學(xué)們經(jīng)過(guò)測(cè)定、查閱資料得出了以下結(jié)論:正向反應(yīng)速率和I-Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-](mol·L-1)

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

1

0.20

0.80

0.032k

2

0.60

0.40

0.144k

3

0.80

0.20

0.128k

通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知:

1υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值為m=_________,n=_________。

2碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響___________鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填:小于、大于、等于)。

II、乙組同學(xué)將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中,得到了紅色液體。

1在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量,顏色將 (變深變淺、無(wú)明顯現(xiàn)象)。

2在溶液中加入氯化鉀粉末少量,顏色將 (變深、變淺、無(wú)明顯現(xiàn)象)。

請(qǐng)用離子方程式解釋原因:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________;PFS中鐵元素的化合價(jià)為__________;在酸浸槽中,為了提高浸出率,可以采取的措施有_________(寫兩條)。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹(Fe2O3·xH2O),則酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑,則反應(yīng)的離子方程式為________;生產(chǎn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體,且溫度明顯升高,其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過(guò)強(qiáng),造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會(huì)生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1,當(dāng)Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí),涪液的pH約為_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)六種元素中第一電離能最小的是_____________(填元素符號(hào),下同)

2)黃血鹽是由A、BC、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式___ _,1molAB中含有π鍵的數(shù)目為__ ______(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ (填序號(hào))。

a .金屬鍵. b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力

3E2+的價(jià)層電子排布圖為 ,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ,它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是

4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則表示C原子半徑的計(jì)算式為 cm(不必化簡(jiǎn))

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同步練習(xí)冊(cè)答案