Question

海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×10¹⁵噸，而目前世界上利用的鎂60%來自海水。如圖是海水提取鎂的工藝流程圖。

根據(jù)上面的圖示，回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出海水提取鎂的工藝流程中屬于分解反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上采用電解熔融MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：

________________________________________________________________________。

(3)上述制備鎂的工藝流程中，適合循環(huán)經(jīng)濟(jì)的做法是

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上制取金屬鋁時(shí)用電解__________(填原料)的方法，試解釋鋁電解槽中的陽極碳棒為何要定期更換？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)CaCO₃CaO＋CO₂↑(或MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑)　(2)Mg^2＋＋2e^－===Mg

(3)海邊牡蠣殼(貝殼)的利用、鹽酸的循環(huán)使用(答一條即可)

(4)熔融Al₂O₃和冰晶石　陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳棒發(fā)生反應(yīng)，而使陽極碳棒不斷地被消耗

【解析】

試題分析：(1)用牡蠣殼(貝殼)燒制石灰屬于分解反應(yīng)，電解熔融氯化鎂屬于分解反應(yīng)。

(2)電解反應(yīng)中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解熔融氯化鎂時(shí)陰極鎂離子得電子，生成單質(zhì)鎂。

(3)在生產(chǎn)工藝中，能夠循環(huán)使用，對(duì)環(huán)境有利的做法都是循環(huán)經(jīng)濟(jì)。該工藝中海邊貝殼的使用，屬于因地制宜、廢物利用；鹽酸的循環(huán)使用也體現(xiàn)了這一思想。

(4)工業(yè)冶煉鋁用的是熔融的氧化鋁和冰晶石，而不是氯化鋁；電解時(shí)陽極產(chǎn)生氧氣，氧氣能夠與該陽極材料碳棒反應(yīng)，造成消耗，因此要定期更換。

考點(diǎn)：考查海水中鎂的提純的有關(guān)判斷和計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，屬于中等難度的試題。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，增強(qiáng)學(xué)生的能源危機(jī)意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生樹立厲行節(jié)約的習(xí)慣。