Question

7．實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO₃．氧化產(chǎn)物是Cl₂．
（2）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，可制得漂白粉15.24g．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；化合價(jià)升高元素所在物質(zhì)在反應(yīng)中被氧化；
（2）根據(jù)氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算生成的氯氣和被氧化的HCl；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O結(jié)合參加反應(yīng)的氯氣的量來計(jì)算斷．

解答 解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的氯酸鉀中的Cl元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高Cl元素所在物質(zhì)HCl在反應(yīng)中被氧化，氧化產(chǎn)物為Cl₂；
故答案為：KClO₃；Cl₂；
（2）由方程式可知，1molKClO₃，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol Cl₂，被氧化的HCl為5mol，所以當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為$\frac{3}{5}$×0.2mol×22.4L/mol=2.688L；被氧化的HCl為0.2mol；
故答案為：2.688；0.2；
（3）已知反應(yīng)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，當(dāng)消耗$\frac{3}{5}$×0.2mol=0.12mol氯氣時(shí)，生成Ca（ClO）₂和CaCl₂各0.06mol，其總質(zhì)量為143g/mol×0.06mol+111g/mol+0.06mol=15.24g，
故答案為：15.24．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，根據(jù)化合價(jià)理解氧化還原反應(yīng)基本概念，注意氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)歸中不交叉規(guī)律