Question

（16分）某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．

Ⅰ．裝置B的作用                                                   ．
裝置D的作用                                                   ．
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成
                                                                ．
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na₂SO₃             
假設2：只有Na₂SO₄
假設3：                        ．
（1）假設2的反應方程式為                                           ．
（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．
該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          ．
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                       ，則假設3成立．

Answer 1

（16分）
Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應…………（2分）
D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應；同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣�！�………………………………………………………………（2分）
Ⅱ．用帶用火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。…………………（2分）
Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄  ……（1分） 
（1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……（2分）
（2）否……（1分）   
HNO_3­有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na₂SO_3­還是Na₂SO₄或二者兼有。…（2分）
（3）先加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（或先加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生剌激性氣味氣體。）……（試劑的選擇和實驗現(xiàn)象各2分共4分）

略