【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知 Be 的原子半徑為 0.089nm):
(1)⑧號元素的在周期表中的位置是_______;上述元素處于同一主族的有_______。(用元素符號表示)
(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中,每個原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫 出其電子式:_______(任寫一種)。
(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)含鋰材料在社會中廣泛應(yīng)用,如各種儲氫材料(Li2NH 等)、便攜式電源材料(LiCoO2 等)。根 據(jù)下列要求回答問題:
和作核反應(yīng)堆最佳熱載體, 和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______
A.和互為同位素 B.和 屬于同種核素
C. 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)
【答案】第二周期第ⅢA族 Li和Na,N和P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+ O2↑ AD
【解析】
根據(jù)表中數(shù)據(jù),①只有最低化合價-2,①為O;③和⑥只有最高正價+1,說明是第ⅠA族,且③半徑較小,則③為Li,⑥為Na;半徑②比⑥略小,且化合價為+2,則②為Mg;⑧化合價為+3,且半徑略大于⑦,則⑧為B;根據(jù)化合價④⑦為第ⅤA族,且④半徑較大,則④為P,⑦為N;⑤為第ⅦA,有+7價,則⑤為Cl。
(1)⑧號元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素處于同一主族的有Li和Na,N和P;
(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中,每個原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),例如NCl3、PCl3、Cl2O等, Cl2O電子式為寫出一種即可;
(3)元素O和Na能形成兩種化合物,氧化鈉在加熱的情況下可以轉(zhuǎn)化為過氧化鈉,則過氧化鈉比較穩(wěn)定,過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+ O2↑;
(4)根據(jù)同位素的定義A項正確;根據(jù)核素的定義,和 屬于兩種核素,B項錯誤;同種元素組成的物質(zhì)是同一種物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相同 C項錯誤,D項正確;故正確選AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是___________________。
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________________,
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停止實驗,溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的pH=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0
B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑是所有原子中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽,D元素是地殼中含量最高的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)C元素的名稱是____,在周期表中的位置是________。
(2)化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_________,化合物EA的電子式是___________。
(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_________。
(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_____(用離子符號表示);B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是___________(用化學(xué)式表示)。
(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________,其原因是_________(用化學(xué)方程式解釋)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種主族元素的離子 、、、(a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若 m>n,對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min時達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為13:15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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【題目】已知:電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。25℃時,用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(注:混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后,所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題:
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應(yīng)式__________。
(2)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(4)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號)
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”)。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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