【題目】實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是( )

A. 在水溶液中，HCO3僅發(fā)生水解

B. 在水溶液中，HCO3僅發(fā)生電離

C. 在水溶液中，HCO3的電離程度要大于水解程度

D. 在水溶液中，HCO3的水解程度要大于電離程度

【答案】D

【解析】碳酸鈉溶液中的碳酸根離子應該存在電離和水解，因為溶液顯堿性，說明其電離一定大于水解（因為電離得到氫離子，水解得到氫氧根），所以選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaxN2）并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。

（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結(jié)束后，__________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量

m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量

m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)景

m2/g

14．80

15.08

15．15

① 計算得到實驗式CaxN2，其中x=______________。

② 若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù):________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素：

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示。下列說法不正確的是

實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)

34

59

86

117

…

102

實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數(shù)

58

81

112

139

…

78

A. 實驗Ⅰ中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

B. 實驗Ⅱ中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能

C. 反應前期水滴數(shù)58>34、81>59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率

D. 反應后期水滴數(shù)102>78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 汽油、煤油、植物油等主要成分都是烴類

B. 節(jié)日里的焰火利用了化學變化中的焰色反應

C. 利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化

D. 某化工廠排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤ B. ②③⑤

C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是（ ） ①6和16�、�12和17　③20和9�、�7和8．
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度，需要加入下列試劑中的① NaOH溶液；② 銀氨溶液；③ 新制的Cu（OH）2懸濁液；④ 碘水；⑤ BaCl2溶液，組合正確的是（ ）

A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液

C．遇酚酞顯無色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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