5．下列說法正確的是（　�。�
A．氯水能導電，所以氯氣是電解質
B．氯化鈣溶液在電流作用下電離出Ca2+和Cl-
C．易溶于水的化合物一定是強電解質
D．硝酸鈉在水中的電離方程式為NaNO3═Na++NO3-

分析 A．電解質必須是化合物；
B．電離不需要通電；
C．電解質強弱與水溶性無關；
D．硝酸鈉為強電解質，在水中完全電離．

解答 解：A．氯氣是單質，不是電解質，故A錯誤；
B．氯化鈣在水分子作用下電離出鈣離子和氯離子，故B錯誤；
C．電解質強弱與水溶性無關，取決于電離程度，完全電離的電解質屬于強電解質，故C錯誤；
D．硝酸鈉為強電解質，在水中完全電離，電離方程式：NaNO3═Na++NO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質、強電解質的判斷，電解質電離方程式的書寫，明確相關概念是解題關鍵，注意電解質的強弱與水溶性無關，取決于電離程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，成本低，缺點是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，硫酸溶液的導電能力應強于醋酸溶液的導電能力
B．NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-
C．CuSO4溶液導電時要伴隨化學變化
D．CO2水溶液的導電能力較弱，CO2是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質是（　�。�
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填寫微粒符號）
（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填寫溶液的序號）
（3）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．
（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：②＞④＞⑤＞①＞③．（填寫溶液的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．SO3溶于水后能導電，故SO3為電解質
B．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的總物質的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1．
①該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇
此壓強的理由是在1.3×104Kpa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
（3）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應，3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示，2s時達到平衡狀態(tài)．回答下列問題：
密閉容器A B C 
 n（起始狀態(tài)）/mol 4 2 0
 n（平衡狀態(tài)）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物質的A表示的反應的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時物質A的轉化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，
①該反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②C點：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質的量及A的平衡轉化率如下表所示：
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L2 2 2 1 
 起始物質的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下，乙中反應的平衡常數(shù)K為400；
②A的平衡轉化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質的量濃度：甲＜�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ埃肌被颉�=”）．

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