分析 依據(jù)堿金屬原子結構解答:最外層電子都是1,單質在反應中容易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構,鋰是堿金屬元素原子半徑最小的元素;
依據(jù)鹵族元素原子結構解答:最外層有7個電子,在反應中容易得到1個電子達到穩(wěn)定結構,F(xiàn)得電子能力最強,在鹵族元素中非金屬性最強.
解答 解:①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是1個,在化學反應中它們容易失去1個電子,堿金屬元素原子半徑最小的元素是 Li;
②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7,在化學反應中它們容易得到1個電子,在鹵族元素中非金屬性最強的是 F;
故答案為:①1 1 Li ②7 1 F.
點評 本題考查了原子結構與元素性質,熟悉堿金屬、鹵族元素原子結構特點是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應 | |
B. | 氧化還原的本質是元素化合價的升降 | |
C. | 失電子越多,該物質的還原性就越強 | |
D. | 金屬單質在化學反應中一定作還原劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 500 mL容量瓶,58.5 gNaCl | B. | 500 mL容量瓶,117 g NaCl | ||
C. | 1 000 mL容量瓶,58.5 g NaCl | D. | 1 000 mL容量瓶,117 g NaC1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的△H大于△H1 | |
B. | 等物質的量的甲烷分別發(fā)生①②反應至完全,轉移的電子數(shù)不同 | |
C. | 若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應還原足量的NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ | |
D. | 若用標準狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2,整個過程中轉移的電子的物質的量為16 mol |
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