下列各分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
分析:對(duì)于ABn的共價(jià)化合物,各元素滿(mǎn)足|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8,原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷.
解答:解:A.H2O中H元素化合價(jià)為+1,H原子最外層電子數(shù)為1,所以1+1=2,分子中H原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;
B.BF3中B元素的化合價(jià)為+3,B原子核外電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;
C.四氯化碳中,C原子的最外層電子數(shù)為4,化合價(jià)為4,則4+4=8,Cl原子的最外層電子數(shù)為7,化合價(jià)為-1,所以|-1|+7=8,所以該分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故C正確;
D.PCl5中P元素化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,分子中P原子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查分子8電子結(jié)構(gòu)判斷,難度不大,本題是對(duì)共價(jià)鍵的理解,掌握判斷規(guī)律|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8,滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),注意分子有H原子一定不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三4月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號(hào)中的元素,其原于序數(shù)依次遞增,其他相關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素     結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

A           原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子,其氫化物與水分子間能形成氫鍵

B           原子核外M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍

C           是使用最為廣泛的合金的主要成分

D           原子各內(nèi)層電子均已飽和,最外層電子數(shù)為1

 

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)C元素在周期表中的位置為_(kāi)___      ,D元素原子的外圍電子排布式為          

(2)用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵____               。

(3)A與氧可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的三原子分子,其中氧的化合價(jià)為_(kāi)___       ,氧原子雜化類(lèi)型與下列分子的中心原子雜化類(lèi)型相同的是____              

a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

(4)A、B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示,則晶胞中B離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)___    ,與B離子最近且等距的A離子的個(gè)數(shù)為                 

(5)1183 K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1,而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2,在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同,則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為_(kāi)__  _(可用根號(hào)表示)。

 

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