5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法不正確的是(  )
A.X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反
B.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),并可用來制作耐火材料
C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸
D.因?yàn)閆的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量大于X的氫化物,其熔沸點(diǎn)較高

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Y、Z位于相鄰周期,則Y和Z位于同一周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8,所以X內(nèi)層為K層,K層電子數(shù)是2,所以Z最外層電子數(shù)是6,Y最外層電子數(shù)是3,X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14,所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5,所以X核外電子數(shù)是7,為N元素;
N元素位于第二周期,Y和Z位于第三周期,Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6,所以Y是Al、Z是S元素,再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)解答.

解答 解:短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Y、Z位于相鄰周期,則Y和Z位于同一周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍,原子最外層電子數(shù)不超過8,所以X內(nèi)層為K層,K層電子數(shù)是2,所以Z最外層電子數(shù)是6,Y最外層電子數(shù)是3,X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為14,所以X最外層電子數(shù)=14-6-3=5,所以X核外電子數(shù)是7,為N元素;
N元素位于第二周期,Y和Z位于第三周期,Y的最外層電子數(shù)是3、Z原子最外層電子數(shù)是6,所以Y是Al、Z是S元素,
A.X的氫化物是NH3,X的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3,氨水溶液呈堿性、硝酸溶液呈酸性,故A正確;
B.Y的氧化物是Al2O3,氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),屬于兩性氧化物,氧化鋁熔點(diǎn)很高,所以并可用來制作耐火材料,故B正確;
C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4,濃硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化性酸,故C正確;
D.氨氣分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)比硫化氫的高,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合元素周期律來分析解答,知道氧化鋁具有兩性,熟練掌握元素化合物知識(shí),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是(  )
A.CaCl2B.Na2O2C.NaClD.H2SO4

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16.下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L
C.常溫下,IL0.lmol/L磷酸溶液含有0.1NA個(gè)H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:

(1)甲溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3,其物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)乙溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2氣體的體積為112mL.
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.

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20.下列各組微粒中,核外電子排布相同的是( 。
A.F-Cl -Na+B.O2-S2-Cl-C.S2-Cl-Na+D.Ne   Mg2+Al3+

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10.在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯,分別注人足量的稀鹽酸,天平平衡.向左邊燒杯中加入10克金屬鋅,向右邊燒杯中加入10克金屬鎂,當(dāng)反應(yīng)停止后,天平指針的指向是( 。
A.分度盤的左邊B.分度盤的中間
C.分度盤的右邊D.三種情況都有可能

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17.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C.元素的非金屬性遞減D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增

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14.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液.電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是(  )
A.AgNO3B.CuSO4C.NaOHD.NaCl

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15.飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì).A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:
陽離子  K+   Na+   Cu2+  Al3+
陰離子  SO42-  HCO3-  NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為Na2CO3
(2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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