Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

1. A.
   1 L 0.5 mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COO^-離子的個數(shù)為0.5N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO₃所含分子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫下，1L pH=l的硝酸溶液中含有的H^-數(shù)為0.1N_A
4. D.
   一定條件下，1 mol N₂和3 mol H₂合成氨，生成的NH₃分子數(shù)為2N_A

Answer 1

C
分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體；
C．常溫下，pH=l的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算n（H⁺），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算H⁺數(shù)目；
D．N₂和H₂合成氨屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
解答：A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 L 0.5mol?L^-1CHCOOH溶液中，CH₃COO^-離子濃度遠(yuǎn)小于0.5mol/L，
的個數(shù)為0.5N_A，故1L該溶液中CH₃COO^-離子數(shù)目原小于0.5N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，22.4 LSO₃的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故B錯誤；
C．常溫下，pH=l的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L該硝酸溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故C正確；
D．N₂和H₂合成氨屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，生成的NH₃分子數(shù)小于2N_A，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)中三氧化硫的熔沸點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．