25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；ΔH＞0,下列敘述正確的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低?
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變?
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低??
D．將水加熱, Kw增大，pH不變

B

解析試題分析：根據(jù)水的電離平衡方程式可知，酸或堿均是抑制水的電離，A不正確，此時溶液中c(OH-)增大；硫酸氫鈉能夠電離出氫離子，抑制水的電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，B正確；醋酸鈉溶于水水解，促進(jìn)水的電離，C不正確；加熱促進(jìn)水的電離，pH減小，D不正確，答案選B。
考點：考查外界條件對水電離平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)知識的鞏固，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確水的電離平衡特點，然后依據(jù)勒夏特列原理靈活運用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　　）
A、將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B、向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小C、向純水中加入少量固體碳酸鈉，c（H+）減小，Kw不變，影響水的電離平衡D、向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請說明理由______
（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因______．
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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期末題 題型：單選題

25°C時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-；△H>0，下列敘述正確的是
[     ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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