10．如表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項(xiàng)
化合物		ABCD
YCuSO4Fe2O3SiO2FeCl3
WFeSO4Al2O3COCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)解答．

解答 解：A．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，故A不選；
B．鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，故B不選；
C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，屬于置換反應(yīng)，故C不選；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及置換反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的名稱與其化學(xué)式相符的是（　�。�
A．液氯（Cl2）B．氯水（Cl2）C．漂白液（NaClO）D．漂白粉[Ca（ClO）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體放出；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌，沉淀部分溶解．則下結(jié)論正確的是（　　）
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li 被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示．電池反應(yīng)為CoO2+LiC6  $?_{充電}^{放電}$LiCoO2+C6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e=Li++C6
B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+Li++e-=LiCoO2
C．乙酸、乙醇等含活潑氫的有機(jī)物可做該鋰離子電池的電解質(zhì)
D．該鋰離子電池的比能量（消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極
B．在原電池中，銅電極只能作正極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極
D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）
?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結(jié)論是（　　）
A．反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
排水集氣法收集NO
C．
分離水與
酒精		D．
干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（4）將Y2、Z2按圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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